پایه تحصیلی
درس
وضعیت پاسخ

این 5 تا سوال رو از این مبحث جواب بده و خودت رو امتحان کن!

چند مورد از عبارت‌های زیر نادرست‌اند؟ الف) در شرایط یکسان رسانایی الکتریکی محلول استیک اسید از محلول هیدروسیانیک اسید بیشتر است. ب) واکنش ${H^ + }(aq) + O{H^ - }(aq) \to {H_2}O(l)$ مبنایی برای کاربرد شوینده‌ها و پاک کننده‌هاست. ج) مصرف مناسب مواد شوینده و پاک کننده در پیشگیری بیماری‌ها مؤثر است. د) اگر در دمای ${25^ \circ }C$ ثابت یونش $BOH(aq)$ از ثابت یونش $B'OH(aq)$ بزرگ‌تر باشد pH محلول آن کمتر است. ﻫ) پیش از آن که ساختار اسیدها و بازها شناخته شود، شیمی‌دان‌ها افزون بر ویژگی‌های اسیدها و بازها با برخی واکنش‌های آنها نیز آشنا بودند.

کدام گزینه درست است؟

به 200 میلی‌لیتر محلول هیدروکلریک اسید طی دو مرحله مقدار m گرم فلز روی و 4 گرم سدیم هیدروکسید افزوده‌ایم. پس از کامل شدن واکنش‌ها، حجم گاز \[{H_2}\] تولید شده در شرایط استاندارد 1120 میلی‌لیتر و pH محلول پایانی برابر \[{0_/}3\] می‌باشد. مقدار m و جرم اسید در محلول اولیه به ترتیب از راست به چپ، برحسب گرم کدام است؟ \[(NaOH = 40\,\,,\,\,HCl = {36_/}5\,\,,\,\,Zn = 65:g.mo{l^{ - 1}})\]

۰‏۵‏۱‏ میلیلیتر محلول سولفوریک اسید با غلظت ۰⁄۲mol.L١ چند گرم سدیم هیدروکسید با خلوص ۵‏۷‏% را خنثی میکند؟ (Na=۲۳ , S=۳۲, H=١, O=١۶g.mol١)

کدام مشاهدهی زیر را بر پایهی مدل آرنیوس، در دمای معین، میتوان توجیه کرد؟

1 از 5

فرمول درصد یونش چیست؟

فرمول درصد یونش

جواب این سوال رو می‌دونی؟

پاسخ‌ها

محبوب‌ترین
جدیدترین
بیشترین پاسخ
هم‌‌درس
پاسخ هوش مصنوعی

راهنمایی کوتاه: درصد یونش نشان می‌دهد چه بخشی از یک اسید یا باز ضعیف در محلول به یون تبدیل شده است.

گام‌به‌گام:

  • ۱) درصد یونش (α) نسبت غلظت ماده‌ای که یونیزه شده به غلظت اولیه آن است.
  • ۲) فرمول اصلی: α=[H]+(یا[OH]-)C0×100
  • ۳) در این فرمول: [H]+ غلظت یون هیدرونیوم (برای اسیدها) یا [OH]- غلظت یون هیدروکسید (برای بازها) و C0 غلظت اولیه اسید یا باز است.
  • ۴) درصد یونش معمولاً به صورت درصد بیان می‌شود، بنابراین در فرمول در ۱۰۰ ضرب می‌کنیم.
  • ۵) برای اسیدهای ضعیف، درصد یونش با رقیق‌شدن محلول افزایش می‌یابد (اصل رقیق‌سازی استوالد).

پاسخ نهایی: فرمول درصد یونش (α) به صورت زیر است: α=[H]+C0×100 (برای اسیدها) یا α=[OH]-C0×100 (برای بازها).

مثال مشابه: اگر غلظت اولیه یک اسید ضعیف ۰/۱ مولار باشد و غلظت یون [H]+ در تعادل ۰/۰۰۱ مولار باشد، درصد یونش می‌شود: α=0.0010.1×100=1%.

اگر می‌خواهی بیشتر یاد بگیری: می‌توانی رابطه درصد یونش با ثابت تفکیک اسید (Ka) را بررسی کنی: Ka=C0α21-α (برای اسیدهای ضعیف که α کوچک است، تقریباً KaC0α2).

هم‌درس
icon

تمرین‌ها برات خیلی سخته؟

تمرین‌های سطح‌بندی شده در هم‌درس!

صفحه 1 از 1

دیگر محتواهای شیمی 3 پایه دوازدهم

پر بازدیدترین مطالب مرتبط

بانک سوال تشریحی

دبیرخانه راهبری کشوری شیمی
2.6 از 5
14.3k
2
1402/05/07

جزوه فصل 2 به همراه نمونه سوال

اکرم ترابی
4.14 از 5
8.5k
2
1402/06/27

تست‌های طبقه‌بندی شده‌ همراه با پاسخ تشریحی از مبحث اسید و باز از شیمی دوازدهم

علیرضا زارع
4.5 از 5
8.3k
0
1402/08/17

جزوه فصل 1 به همراه نمونه سوال

اکرم ترابی
3.8 از 5
7.9k
0
1402/06/27

جمعبندی درس و تمرین ها(خلاصه کتاب)

اکبر رضایی
3.75 از 5
7.4k
1
1402/05/07
فیلتر کردن