بررسي اثرات افزودن نمک به محلول هاي استيک اسيد و سديم هيدروکسيد

اگر به 100 ميلي ليتر محلول 0/1 مولار استيک اسيد و سديم هيدروکسيد مقداري نمک سديم استات اضافه کنيم کدام مورد نادرست است؟(از تغيير حجم صرف نظر شود) 1)رسانايي دو محلول به يقين بيشتر مي شود 2)pH محلول بازي ثابت اما pH محلول اسيدي افزايش مي يابد 3)ثابت يونش اسيد و باز کاهش مي يابد 4)اگر به دو محلول حاصل 0/2 مول HCl اظافه شود تغيير pH محلول اسيدي حاصل کمتر است

هومن

جواب این سوال رو می‌دونی؟

با هم‌درس رقابت کن و جایزه ببر!

پاسخ‌ها

هم‌‌درس

پاسخ هوش مصنوعی

بررسی اثرات افزودن نمک به محلول‌های استیک اسید و سدیم هیدروکسید

ابتدا باید اثر افزودن نمک سدیم استات به محلول‌های استیک اسید و سدیم هیدروکسید را بررسی کنیم.

استیک اسید (CH₃COOH) یک اسید ضعیف است و در محلول، تعادل یونی دارد:
$C H_{3} C O O H ⇌ H^{+} + {C H_{3} C O O}^{-}$
با افزودن سدیم استات (CH₃COONa)، غلظت یون استات (CH₃COO⁻) افزایش می‌یابد و طبق اصل لوشاتلیه، تعادل به سمت چپ جابه‌جا می‌شود و در نتیجه pH افزایش می‌یابد.
سدیم هیدروکسید (NaOH) یک باز قوی است و به طور کامل یونیزه می‌شود. افزودن سدیم استات به آن تأثیری بر pH آن ندارد زیرا غلظت یون هیدروکسید (OH⁻) را تغییر نمی‌دهد.

بررسی گزینه‌ها:

1) رسانایی الکتریکی هر دو محلول به دلیل افزودن نمک (سدیم استات) افزایش می‌یابد، بنابراین این گزینه درست است.
2) pH محلول سدیم هیدروکسید (بازی) ثابت می‌ماند زیرا افزودن سدیم استات تأثیری بر غلظت OH⁻ ندارد. اما pH محلول استیک اسید به دلیل اثر یون مشترک افزایش می‌یابد. پس این گزینه درست است.
3) ثابت یونش (K_a) استیک اسید با افزودن نمک تغییر نمی‌کند؛ این ثابت فقط به دما بستگی دارد. بنابراین این گزینه نادرست است.
4) افزودن HCl به محلول بافر استیک اسید/سدیم استات باعث می‌شود که تغییر pH کمتر باشد زیرا استات با H⁺ واکنش داده و اسید استیک تولید می‌کند. بنابراین این گزینه درست است.

گزینه نادرست: 3) ثابت یونش اسید و باز کاهش می‌یابد.

یادآوری ایمنی: هنگام کار با مواد شیمیایی، حتماً از تجهیزات ایمنی مناسب استفاده کنید.