راهنمایی کوتاه: برای مقایسه نیروی ربایش بین مولکولی، باید به نوع پیوند بین مولکولها توجه کنیم.
گامبهگام:
- نیروی ربایش بین مولکولها (نیروی بینمولکولی) به عواملی مانند قطبیت مولکول، وجود پیوند هیدروژنی و جرم مولکولی بستگی دارد.
- قویترین نوع نیروی بینمولکولی، پیوند هیدروژنی است. موادی که اتم هیدروژن به اتمهای بسیار الکترونگاتیو مانند N، O یا F متصل باشد، پیوند هیدروژنی دارند.
- به عنوان مثال، آب (H2O) دارای دو اتم هیدروژن و دو جفت الکترون ناقطبی روی اکسیژن است که پیوند هیدروژنی قوی ایجاد میکند.
- در مقایسه، موادی مانند کلرید هیدروژن (HCl) فقط دارای نیروی دوقطبی-دوقطبی هستند که ضعیفتر از پیوند هیدروژنی است.
پاسخ نهایی: بنابراین، در میان ترکیبات معمول، آب (H2O) نیروی ربایش بین مولکولی بسیار بالایی دارد.
مثال مشابه: آمونیاک (NH3) نیز پیوند هیدروژنی دارد و نیروی ربایش بالایی دارد، اما آب به دلیل ساختار خاص خود قویتر است.
اگر میخواهی بیشتر یاد بگیری: درباره انواع نیروهای بینمولکولی (لاندن، دوقطبی-دوقطبی، پیوند هیدروژنی) مطالعه کن و مثالهای بیشتری پیدا کن.
