موازنه شیمیایی

با توجه به واکنش N2+3H2= 2NH3 اگر در یک ظرف در بسته ۳۰ مولکول N2 و ۳۰ مولکول H2 را کاملا بر هم اثر دهیم تا گاز آمونیاک تهیه شود در پایان چند مولکول در ظرف خواهیم داشت

کورش بنی حسن

جواب این سوال رو می‌دونی؟

با هم‌درس رقابت کن و جایزه ببر!

پاسخ‌ها

هم‌‌درس

پاسخ هوش مصنوعی

راهنمایی کوتاه: برای پیدا کردن تعداد مولکول‌های باقی‌مانده، باید ماده‌ای که محدودکننده است را شناسایی کنیم.

گام‌به‌گام:

۱) معادله واکنش موازنه‌شده: $N_{2} + 3 H_{2} \to 2 {NH}_{3}$

۲) نسبت مصرف: هر ۱ مولکول N2 با ۳ مولکول H2 واکنش می‌دهد.

۳) برای ۳۰ مولکول H2، تعداد مولکول N2 لازم: $\frac{30}{3} = 10$ . بنابراین N2 اضافی است و H2 محدودکننده است.

۴) از ۳۰ H2، مقدار NH3 تولیدی: $\frac{2}{3} \times 30 = 20$ مولکول NH3.

۵) مقدار N2 مصرف‌نشده: $30 - 10 = 20$ مولکول.

۶) مجموع مولکول‌های موجود در پایان: $20 + 20 = 40$ مولکول.

پاسخ نهایی: در پایان ۴۰ مولکول (۲۰ مولکول N2 و ۲۰ مولکول NH3) در ظرف خواهیم داشت.

مثال مشابه: فرض کنید ۶ مولکول H2 و ۴ مولکول N2 داریم. با ۶ H2، ۲ مولکول N2 مصرف می‌شود (چون نسبت ۳:۱). پس ۴ NH3 تولید می‌شود. N2 باقی‌مانده = ۲. مجموع = ۶ مولکول.

اگر می‌خواهی بیشتر یاد بگیری: درباره مفهوم ماده محدودکننده و محاسبات استوکیومتری مطالعه کن. همچنین می‌توانی از جدول تناسب استفاده کنی.