آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی | آزمون شماره 2934

چنانچه درصد یونش اسید ضعیف HA در محلول \[{0_/}04\] مولار آن برابر 25% باشد،‌ ثابت یونش این اسید به تقریب کدام است؟

اگر به $100\,mL$ محلول هیدروکلریک اسید که در آن غلظت یون هیدرونیوم برابر یک مولار است، ${0_/}04$ مول اسید ضعیف $HA$ با ثابت یونش ${K_a} = {10^{ - 3}}$ را اضافه کنیم، غلظت یون ${A^ - }$ به تقریب به چند مولار خواهد رسید؟

اگر مجموع pH دو اسید HA و HB برابر 9 باشد و همچنین غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HA به ترتیب برابر 2 مولار و \[{10^{ - 4}}\] و غلظت اولیه و درجۀ یونش اسید HB به ترتیب برابر \[{M_2}\] و \[{a_2}\]، همچنین مقدار عددی ثابت یونش اسید HB برابر \[4 \times {10^{ - 10}}\] باشد، غلظت اولیۀ اسید HB \[({M_2})\] برابر چند \[mol.{L^{ - 1}}\] است؟

کدام‌یک از عبارت‌های زیر نادرست است؟

چند مورد از موارد زیر، عبارت زیر را به‌درستی کامل می‌کنند؟ «هرچه ثابت یونش اسیدی بزرگ‌تر باشد، .........» * قدرت اسیدی بیشتر می‌شود. * رسانایی محلول بیشتر می‌شود. * نسبت غلظت یون هیدرونیوم تولیدی به غلظت تعادلی اسید، ثابت می‌ماند. * به ازای غلظت یکسان اسید، سرعت تولید گاز هیدروژن در واکنش با فلز منیزیم افزایش می‌یابد.