آزمون آنلاین شیمی 3 - ثابت تعادل و قدرت اسیدی | آزمون شماره 1874

اسید ضعیف تک پروتون‌دار HA را در آب حل می‌کنیم. اگر مجموع مول یون‌های آب پوشیده برابر \[{5_/}2 \times {10^{ - 1}}\] باشد، با توجه به اینکه حجم ظرف \[{2_/}6\] لیتر و مقدار عددی ثابت یونش اسید برابر \[4 \times {10^{ - 2}}\] است، غلظت مولی اولیۀ اسید برحسب $mol\,.\,{L^{ - 1}}$ کدام است؟

چند مورد از مطالب زیر در مقایسۀ دو اسید ضعیف HA و HB به‌ترتیب با ثابت یونش $2 \times {10^{ - 4}}$ و $4 \times {10^{ - 6}}$ همواره درست است؟ الف) رسانایی الکتریکی محلول HA بیشتر از HB است. ب) HA انحلال‌پذیری بیشتری نسبت به HB دارد. ج) درجۀ یونش HA از HB بزرگ‌تر است. د) قدرت اسیدی HA از HB بیشتر است.

شکل‌های زیر دو سامانه اسیدی $HA$ و $HB$ به حجم 2 لیتر را نشان می‌دهند. کدام گزینه نادرست است؟ (هر ذره معادل 0/01مول می‌باشد.)

اگر درصد یونش استیک اسید در محلول $0/2\frac{mol}{L}$ آن برابر 1 باشد، به‌ترتیب غلظت یون هیدرونیوم بر حسب $\frac{mol}{L}$ و مقدار ${{K}_{a}}$ این اسید چقدر است؟

اگر مقدار 109/5 گرم هیدروژن کلرید$HCl$ را در یک ظرف یک لیتری قرار دهیم تا تعادل $2HCl\rightleftharpoons {{H}_{2}}+C{{l}_{2}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,k=0/25$ برقرار شود، پس از برقراری تعادل چند درصد از هیدروژن کلرید تجزیه شده است؟ $(H=1\,\,\,,\,\,\,\,\,Cl=35/5:g\,.\,mo{{l}^{-1}})$