مقایسه Q و W همفشار در فیزیک دهم
در ترمودینامیک، Q نشان‌دهنده گرما و W نشان‌دهنده کار انجام شده است. برای یک فرآیند همفشار (فشار ثابت)، رابطه بین Q و W بستگی به شرایط فرآیند دارد.
طبق قانون اول ترمودینامیک، ΔU = Q - W، که در آن ΔU تغییر انرژی درونی سیستم است.
برای گاز ایده‌آل، در فرآیند همفشار، کار انجام شده (W) برابر است با PΔV، که P فشار و ΔV تغییر حجم است.
گرما (Q) در فرآیند همفشار برای گاز ایده‌آل برابر است با nCpΔT، که n تعداد مول گاز، Cp ظرفیت گرمایی ویژه در فشار ثابت و ΔT تغییر دما است.
بنابراین، مقایسه Q و W به پارامترهای مختلفی مانند نوع گاز، تغییر دما و تغییر حجم بستگی دارد.
هیچ قانون کلی وجود ندارد که بگوید |Q| همیشه بزرگتر از |W| است یا برعکس.
برای تعیین اینکه |Q| بزرگتر است یا |W|، باید شرایط خاص فرآیند را بررسی کرد.
یادآوری ایمنی: در انجام آزمایش‌های ترمودینامیکی، از تجهیزات ایمنی مناسب استفاده کنید.
