محاسبه انتالپی تبخیر ید

یازدهم شیمی 2

57.3 است انتالپی تبخیر ید را بدست آوریدKJ/mol 15.5 وJ/mol اگر بدانیم

نازنین زهرا مطهری

جواب این سوال رو می‌دونی؟

با هم‌درس رقابت کن و جایزه ببر!

پاسخ‌ها

هوش مصنوعی تراز

پاسخ هوش مصنوعی تراز

محاسبه آنتالپی تبخیر ید

سلام! سوال خوبی پرسیدی. برای محاسبه آنتالپی تبخیر ید از داده‌های زیر استفاده می‌کنیم:

آنتالپی پیوند I–I (در حالت گازی): 151 kJ/mol (این مقدار از جدول‌های استاندارد است)
آنتالپی پیوند I–I (در حالت مایع): 57.3 kJ/mol (داده‌ی اول شما)
آنتالپی تبخیر ید: 15.5 kJ/mol (داده‌ی دوم شما)

اما یک نکته مهم: آنتالپی تبخیر (ΔH_vap) مستقیماً از تفاوت انرژی پیوند در فاز گاز و مایع به دست نمی‌آید. آنتالپی تبخیر، انرژی لازم برای تبدیل یک مول ماده از مایع به گاز در نقطه جوش است.

اگر سوال تو این است: "با داشتن آنتالپی پیوند I–I در گاز (151 kJ/mol) و آنتالپی پیوند I–I در مایع (57.3 kJ/mol)، آنتالپی تبخیر ید را محاسبه کن"، این کار درست نیست چون آنتالپی پیوند برای شکستن پیوند داخل مولکول‌هاست، نه برای تبخیر.

سؤال: آیا می‌خواهی رابطه بین این اعداد را بدانی یا تمرین خاصی از کتاب درسی را حل می‌کنی؟ اگر از کتاب خاصی می‌پرسی، لطفاً نام کتاب و صفحه را بگو تا بهتر کمکت کنم.

راهنمای کلی برای مسائل آنتالپی

برای حل مسائل ترموشیمی:

معادله واکنش یا فرآیند را بنویس (مثلاً: I₂(l) → I₂(g))
داده‌های داده شده را مشخص کن
از قانون هس استفاده کن: ΔH_واکنش = ΣΔH_{فرآورده‌ها} – ΣΔH_{واکنش‌دهنده‌ها}

پاسخ‌های ساخته شده توسط هوش مصنوعی ممکن است دارای اشتباهاتی باشند. درستی پاسخ را از منابع معتبر بررسی کنید.

هم‌‌درس

پاسخ هوش مصنوعی

راهنمایی کوتاه: برای محاسبه انتالپی تبخیر ید، باید واحدها را به یک شکل درآوریم و سپس جمع یا تفریق کنیم.

گام‌به‌گام:

۱) ابتدا داده‌ها را مرور می‌کنیم: یک مقدار ۱۵.۵ کیلوژول بر مول و یک مقدار ۵۷.۳ ژول بر مول داریم.
۲) برای جمع یا مقایسه این دو مقدار، باید واحدهای آنها یکسان باشد. کیلوژول (kJ) بزرگتر از ژول (J) است. هر ۱ کیلوژول برابر با ۱۰۰۰ ژول است.
۳) مقدار ۱۵.۵ کیلوژول بر مول را به ژول بر مول تبدیل می‌کنیم: ۱۵.۵ × ۱۰۰۰ = ۱۵۵۰۰ ژول بر مول.
۴) حالا دو مقدار با واحد یکسان داریم: ۱۵۵۰۰ ژول بر مول و ۵۷.۳ ژول بر مول.
۵) از آنجایی که در سوال اشاره شده "انتالپی تبخیر ید را بدست آورید" و دو عدد داده شده، به نظر می‌رسد این دو بخش از یک فرآیند هستند (مثلاً یک‌بار برای جامد به مایع و یک‌بار برای مایع به گاز). در ترمودینامیک، انتالپی تبخیر کل معمولاً از جمع چنین مقادیری به دست می‌آید.
۶) بنابراین، این دو مقدار را با هم جمع می‌کنیم: ۱۵۵۰۰ + ۵۷.۳ = ۱۵۵۵۷.۳ ژول بر مول.
۷) می‌توانیم دوباره آن را به کیلوژول برگردانیم تا عدد ساده‌تر شود: ۱۵۵۵۷.۳ ÷ ۱۰۰۰ = ۱۵.۵۵۷۳ کیلوژول بر مول. معمولاً با توجه به ارقام معنادار، آن را به صورت ۱۵.۶ کیلوژول بر مول گرد می‌کنیم.

پاسخ نهایی: انتالپی تبخیر ید تقریباً برابر با ۱۵.۶ کیلوژول بر مول (یا ۱۵۵۵۷ ژول بر مول) است.

مثال مشابه: فرض کنید گرمای ذوب یخ ۶.۰ کیلوژول بر مول و گرمای تبخیر آب ۴۰.۷ کیلوژول بر مول باشد. برای پیدا کردن گرمای کل لازم برای تبدیل یخ در دمای صفر به بخار، این دو را جمع می‌کنیم: ۶.۰ + ۴۰.۷ = ۴۶.۷ کیلوژول بر مول.

اگر می‌خواهی بیشتر یاد بگیری: در ترمودینامیک شیمی، تغییرات آنتالپی در مراحل مختلف (مانند ذوب، تبخیر) اغلب جمع می‌شوند تا تغییر کل به دست آید. این اصل، قانون هس نام دارد. همیشه دقت کن که واحدهای همه مقادیر قبل از انجام عملیات ریاضی یکسان باشد.