پاسخ سوال شیمی یازدهم
برای پاسخ به این سوال، ابتدا باید آرایش الکترونی عناصر داده شده را بررسی کنیم.
- عنصر X با عدد اتمی 15: آرایش الکترونی آن به صورت 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 است.
- عنصر Y با عدد اتمی 16: آرایش الکترونی آن به صورت 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 است.
- عنصر Z با عدد اتمی 34: آرایش الکترونی آن به صورت 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 است.
هر سه عنصر در گروه‌های مختلف جدول تناوبی قرار دارند و خاصیت نافلزی آن‌ها با توجه به موقعیت‌شان در جدول تناوبی و تمایلشان به پذیرش الکترون بررسی می‌شود.
عناصر X و Y در یک دوره و Z در دوره پایین‌تر و در گروه مشابه Y قرار دارد. با حرکت از چپ به راست در یک دوره، خاصیت نافلزی افزایش می‌یابد. بنابراین، Y نافلزی بیشتری نسبت به X دارد.
با مقایسه Y و Z، هر دو در گروه 16 جدول تناوبی هستند ولی Z در دوره پایین‌تری قرار دارد. با حرکت به سمت پایین در یک گروه، خاصیت نافلزی کاهش می‌یابد؛ بنابراین، Y خاصیت نافلزی بیشتری نسبت به Z دارد.
در نتیجه، عنصر Y با عدد اتمی 16 خاصیت نافلزی بیشتری نسبت به دو عنصر دیگر دارد.
