راهنمایی کوتاه: برای یافتن انرژی آزاد شده، ابتدا جرم اتین را از روی مول و جرم مولی حساب کن، سپس آن را در ارزش سوختی ضرب کن.
- گام اول – جرم مولی اتین را حساب کن:
فرمول اتین C₂H₂ است. جرم اتمی کربن = ۱۲، هیدروژن = ۱.
- گام دوم – جرم ۰/۳ مول اتین را پیدا کن:
- گام سوم – انرژی آزاد شده را حساب کن:
ارزش سوختی ۵۰ kJ/g است. پس:
پاسخ نهایی: از سوختن ۰/۳ مول اتین (C₂H₂) با ارزش سوختی ۵۰ kJ/g، حدود ۳۹۰ کیلوژول انرژی آزاد میشود.
مثال مشابه: اگر ارزش سوختی اتان ۵۲ kJ/g باشد و ۰/۵ مول اتان (C₂H₆ با جرم مولی ۳۰ g/mol) بسوزانیم، ابتدا جرم = ۰/۵ × ۳۰ = ۱۵ گرم، سپس انرژی = ۱۵ × ۵۲ = ۷۸۰ kJ.
اگر میخواهی بیشتر یاد بگیری: میتوانی مفاهیم ارزش سوختی، جرم مولی و تبدیل مول به گرم را با مثالهای دیگر تمرین کنی. همچنین میتوانی مقایسه کنی که چرا سوختهای مختلف ارزش سوختی متفاوتی دارند.
