راهنمایی کوتاه: برای محاسبه ثابت تعادل یونش اسید، باید از رابطه Ka استفاده کرد.
گامبهگام:
- غلظت یون هیدرونیوم (H₃O⁺) برابر 10⁴×5/5 مول بر لیتر است.
- غلظت مولکول یونیده نشده (HA) برابر ۱۰²×۲/۵ مول بر لیتر است.
- از آنجا که واکنش یونش اسید به صورت HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻ است، ثابت تعادل یونش (Ka) از رابطه Ka = [H₃O⁺][A⁻] / [HA] محاسبه میشود.
- با فرض اینکه [H₃O⁺] = [A⁻] = 10⁴×5/5 مول بر لیتر، میتوان Ka را محاسبه کرد.
پاسخ نهایی: Ka = (5/5 × 10⁴)² / (2/5 × 10²) = ۱/۱ × ۱۰⁶
مثال مشابه: میتوانید مسائل مشابهی را با تغییر غلظتهای مختلف حل کنید تا مفهوم را بهتر درک کنید.
اگر میخواهی بیشتر یاد بگیری: به بخش مربوط به تعادلهای یونی در کتاب شیمی ۳ مراجعه کنید.
