راهنمایی کوتاه: برای حل این مسئله، ابتدا باید جرم مولی زینگرون را محاسبه کرده و سپس تعداد اتمهای کربن موجود در آن را تعیین کنیم.
گامبهگام:
- جرم مولی زینگرون (C11H14O3) را محاسبه میکنیم: ۱۱×۱۲ + ۱۴×۱ + ۳×۱۶ = ۱۳۲ + ۱۴ + ۴۸ = ۱۹۴ گرم بر مول
- تعداد مولهای زینگرون در ۱ گرم = ۱ / ۱۹۴ = ۰.۰۰۵۱۵ مول
- تعداد مولکولهای زینگرون در ۱ گرم = ۰.۰۰۵۱۵ × ۶.۰۲ × ۱۰۲۳ = ۳.۱ × ۱۰۲۱ مولکول
- هر مولکول زینگرون ۱۱ اتم کربن دارد، پس تعداد اتمهای کربن = ۱۱ × ۳.۱ × ۱۰۲۱ = ۳.۴۱ × ۱۰۲۲ اتم
- برای داشتن ۹.۰۳ × ۱۰۲۲ اتم کربن، جرم مورد نیاز = (۹.۰۳ × ۱۰۲۲ / ۳.۴۱ × ۱۰۲۲) × ۱ گرم = ۲.۶۵ گرم
پاسخ نهایی: در ۲.۶۵ گرم زینگرون، ۹.۰۳ × ۱۰۲۲ اتم کربن وجود دارد.
مثال مشابه: برای ترکیب دیگری با فرمول مولکولی مشخص، میتوان همین مراحل را طی کرد.
